【公開試題題解】2017 HKDSE

【公開試題題解】

2017 HKDSE

PIA

1.	C	2.	D	3.	A	4.	B	5.	D	6.	C
7.	A	8.	C	9.	A	10.	A	11.	B	12.	B
13.	D	14.	A	15.	B	16.	A	17.	A	18.	B
19.	D	20.	D	21.	C	22.	D	23.	B	24.	C
25.	B	26.	B	27.	C	28.	D	29.	A	30.	A
31.	B	32.	C	33.	C	34.	D	35.	D	36.	C

PIB
1. (a) 離域電子/電子海與金屬離子/鋇離子/Ba²⁺間 (1)

         的金屬鍵/靜電引力 (1)

(不接受：巨大金屬鍵)
(不接受： 自由電子 / 電子 / 最外層電子 )        (亦接受附有正確標示的圖形)        (圖形： (1) 鋇離子必須標示為“Ba2+” 或 “2+”。      (2) 必須清楚表示在金屬離子間的電子海或離域電子。      (3) 必須清楚表示在金屬離子及電子海/離域電子之間的金屬鍵或靜電  引力。)

(b)(i) 與空氣相比，該氣體(氨)的密度較低。(1)

               (必須從密度方面作答。 不接受： 該氣體較空氣輕。) (不接受錯誤的氣體描述如：銨，NH₄，NH₄⁺，HCl 等。)

     (b)(ii) 該氣體(氨)(在水中)溶解。 (1)

               (接受：該氣體會被水吸收 / 該氣體會與水反應。)

               (不接受：該氣體微溶於水。)

(c)(i) 生成白色固體 /生成白色沉澱物 / 釋出熱 (1)

               (接受： 生成乳濁混合物 / 生成混濁混合物 / 生成白色懸浮液。/ 升溫 / 生成白色 ppt)

(c)(ii)(1) 當加入 H₂SO₄(aq) 後，生成 BaSO₄(s) (及H₂O(l))，這樣混合物內游動離子的濃度/數量減少了 / [Ba²⁺] 及 [OH^-] 減少了。  (1)

(c)(ii)(2) 過量的 H⁺(aq) 及 SO₄^2-(aq) 離子被加進溶液。/ 溶液中的 H⁺(aq) 及SO₄^2-(aq) 濃度/數量/數目增加。/ 當H₂SO₄過量時，溶液中的 (游動) 離子濃度/數量/數目增加。

                    (接受在答案中只提及 H⁺ 或 SO₄^2-。)

2.  (a) 銅並不及鐵般那樣容易被氧化/侵蝕。 (1)

      (接受：鐵會與水/氧氣/空氣/酸反應，但銅不會。)

    (不接受：鐵會生銹但銅不會。 / 銅不及鐵般那樣容易生銹。)

              與鐵相比，銅失去電子的趨勢較低。/ 銅在電化序/金屬活性序中的位置較鐵低。/ 與鐵相比，銅是較不活潑。 (1)

    (b) (i) 降低焊接物料的熔點。(1)

              (不接受：鉛的熔點低)

(ii) 鉛 /鉛的化合物是有毒的。(1)  

      (接受： 鉛會損害中樞神經系統 / 鉛對中樞神經系統有害 (或其他器官)。) 

      (不接受有害的)

    (c)  (1.0 × 10^-8 ×1000) ÷ 207.2  (1)

          = 4.83 × 10^-8 (mol dm^-3) (1)

          (接受 4.8, 4.83, 4.826。不接受 4.830)

(接受沒有單位的答案，但不接受錯誤單位的答案。)

3.  (a) 丙烯分子帶 C=C 鍵， 但丙烷分子則否。 (1)

          (接受：碳雙鍵。)

          (不接受： 丙烯是不飽和的而丙烷是飽和的。/ 丙烯是一烯烴而丙烷是一烷烴。)

    (b)  HO₂C(CH₂)₄CO₂H 是一雙官能分子 / 有著兩個 –CO₂H 基團 / 有著兩個基團 (與–NH₂ 基團反應)   (1)

          相反 CH₃(CH₂)₄CO₂H 是一單官能分子 / 只有一個 –CO₂H 基團 / 只有一個基團(與 –NH₂ 基團反應)。  (1)

          每一 HO₂C(CH₂)₄CO₂H 分子能夠與兩個 H₂N(CH₂)₆NH₂ 分子反應而形成鏈狀，相反 CH₃(CH₂)₄CO₂H 分子則只能與一個 H₂N(CH₂)₆NH₂ 分子反應而不能形成鏈狀。  (1)

   (c) H₂O 中的 O 原子有孤電子對。(1)

        H⁺ 在其最外層沒有電子。 (1)

        H2O 中的 O 原子與 H⁺ 以共享電子對形成配位共價鍵。 (1)

     

4.      (a)(i)  A：  OH^-(aq) 離子(優先) 放電生成(無色)氣體( 氧) 。 (1)

                (接受沒有提及氧。不接受提及錯誤的氣體。)

          (不接受： OH^- (aq) 離子優先放電生成氧。)

 (a)(ii) B：H⁺ (aq) 離子(優先)放電生成(無色)氣體( 氫) 。 (1)

           (接受沒有提及氫。不接受提及錯誤的氣體。)

           (不接受： H⁺ (aq) 離子優先放電生成氫。)

          ( 當H⁺離子被消耗時，) [OH^- (aq)] > [H⁺(aq)]，故令溶液變為粉紅色。

          (接受粉紅，紅，紫，紫紅，洋紅)

          (接受只提及OH^-的濃度 / 量 / 摩爾數增加 / 累積較多的OH^- (aq)，而沒有提及H⁺。)

  (b) 2H₂O→2H₂ + O₂ (1)

        (不要求物態符號。若所給的物態符號有錯，答案將視為錯誤。)

(c)(i) A：沒有改變。OH^- (aq) 離子(仍然優先) 放電生成無色氣體( 氧) 。(1)

(c)(ii) B：沒有改變。H⁺ (aq) 離子是唯一的陽離子，它放電生成無色氣體( 氫) 。(1)

          (接受：因著溶液中H⁺的濃度增加，無色的汽泡以較快的速率生成。)

          儘管 [H⁺ (aq)] 下降 / 因著H⁺是過量的，溶液仍是酸性，所以它的顏色沒有改變 / 不會轉變成粉紅色。(1)

          (接受：因著H⁺放電，接近電極表面的溶液會變成粉紅色，但因在溶液中有過量的H⁺，因此整體上的顏色轉變會遠較不明顯 / 溶液仍然是無色。)

5.      在 H₂ 分子之間以及在 F₂ 分子之間皆是靠弱的范德華力吸引。(1)

  因為 F₂ 的大小較 H₂ 的大小為大，所以在 F₂ 間的范德華力強於在 H₂ 間的范德華力。(1)

  (接受： 相比 H₂分子，F₂ 分子有較多的電子。

  不接受： F₂ 的分子質量較 H₂ 的為高。)

  在 HF 分子之間存在氫鍵，且氫鍵較范德華力強。(1)

6.    (a) 氧化性及腐蝕性 (1)

(b) (i) 濃硫酸與 NaOH(aq) 的反應高度放熱。/ 濃NaOH有腐蝕性。/ 避免重覆填充滴定管。/ 使用較少量化學品。 (1)

         (不接受「濃酸將會濺出」但沒有提及高度放熱等答案。)

(b) (ii) 紅色變為橙色。 (1)

          (不接受「紅色變黃色」。 )

(b) (iii)所用 NaOH 的摩爾數 = 0.189 × 22.20 × 10^{– 3} = 4.20 × 10^{– 3} (1)

      濃硫酸的濃度 = 4.20 × 10^{– 3} ÷ (2 × 25 × 10^{– 3} ) × (1000 ÷ 5) (1)

                  = 16.8 (mol dm^{– 3} ) (1)

          正確單位。

          (接受16.76、16.78、16.783、16.784、16.80 (mol dm^{– 3} )。

          不接受16.7832 mol dm^{– 3}。)

(c) 銅溶解。/ 液體變為藍色。/ 無色/帶窒息氣味的氣體（氣泡）釋出。 (1)

     Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ （接受離子方程式）(1)

  或 銅溶解。/ 液體變黑 / 生成黑色固體/沉澱物。 / 無色/帶窒息氣味的氣體(氣泡)釋出。

   Cu + H₂SO₄ → CuO + H₂O + SO₂ （接受離子方程式）

   (不要求物態符號。)

7.   (a) 碳與氫的反應不會只生成乙炔 / 會有副作用。/ 會有副產物。 / 在室溫條件下碳與氫氣不會起反應。 (1)

     

     (b) 一化學反應的總焓變是與由起始態至最終態所經歷的途徑無關。 (1)

     (c) (i) 

                                                                                                                                                        (2)

 (正確的物態符號)

(c) (ii) (1) 298K / 25℃  及  1 atm / 101 kPa / 101325 Nm^{- 2}  (1)

           

            (2) ΔH_f ^θ[C₂H₂ (g)] = 2×(–394) + (–286) – (–1300)   (1)

                   = +226 kJ mol^{– 1}   (1)

                      (正確單位。要顯示正號。)

8.   (a) 2C₈ H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O  (1)

     (不要求物態符號。反應系數應為整數。)

(b)  

                     

 (1)

   (接受有顯示內層電子繪圖的答案。)

(c) 「贊成」: 利用碳捕獲技術，把發電廠所產生的CO₂收集，減少CO₂排放到大氣中。 / 與電油驅動汽車比較，發電廠有較高能源效益，可減少CO₂ 排放。 / 使用如太陽能等可再生能源驅動電動車輛，可減少CO₂排放。 (1)

    「反對」:驅動汽車的電主要是由燃燒化石燃料而產生的，故仍有CO₂排放到大氣中 。/ 生產電動車輛的電池組過程會增加CO₂排放。 (1)

(d) 空氣或氧不足 / 電油的量過多 (1)

(e) (i) 催化轉化器 † / 催化轉換器   (1)

(e) (ii) 微粒 / 懸浮粒子 / 二氧化硫 / PM  (1)

            (不接二氧化氮。)

9.    酸化 K₂ Cr₂O₇ (aq) 測試：只有HOCH₂CH₂CH₂OH會令橙色變為綠色。/ 其餘三個液體得出陰性結果。 (1)

或

酸化/中性KMnO₄ (aq) 測試：只有HOCH₂CH₂CH₂OH或CH₂ =CHCO₂ H 會令紫色變為無色/棕色。 / 其餘兩個液體得出陰性結果。

Br₂ (在有機溶劑中) 測試：只有CH₂ =CHCO₂H會令棕/橙色變為無色。/ 其餘三個液體得出陰性結果。 (1)

或

Br₂ (aq) 測試：只有CH₂ =CHCO₂H會令棕/ 橙/ 黃色變為無色。/ 其餘三個液體得出陰性結果。

或

酸化/中性KMnO₄ (aq)測試：只有HOCH₂CH₂CH₂OH或CH₂ =CHCO₂ H會令紫色變為無色/棕色。 / 其餘兩個液體得出陰性結果。

把每一液體先加進水中，(1)

Mg / Zn測試：只有CH₃CH₂CO₂H或CH₂ =CHCO₂H起反應得到無色氣體（氣泡）/ 氫氣 / H₂ (g)。/ 其餘兩個液體得出陰性結果。 (1)

或

CO₃ ^{2 -} / HCO₃ ^- 測試：只有CH₃CH₂CO₂ H或CH₂ =CHCO₂ H起反應得到無色氣體（氣泡）/ 二氧化碳 / CO₂ (g)。 /  其餘兩個液體得出陰性結果。

或

酯化作用：在濃H₂ SO₄ / 加熱條件下：只有CH₃CH₂CO₂H或CH₂ =CHCO₂ H 與烷醇（如乙醇）起反應得香味。 /  其餘兩個液體得出陰性結果。

或

中 和 作 用 ： 鹼 （如 NaOH(aq) ） / 加 水 和 鹽基： 只有CH₃CH₂CO₂ H 或CH₂ =CHCO₂ H起反應放熱。 /  其餘兩個液體得出陰性結果。

在以上三項化學測試中，CH₃CO₂CH₃均呈陰性結果。 (1)

(不接受使用嗅覺、pH/石蕊試紙、指示劑、水溶解度等方法。)

(接受其他如使用PCl₃ 等測試方法。)

傳意分數

(化學知識 = 0 至 2 ，傳意分數 = 0；化學知識 = 3 或 4，傳意分數 = 0 或 1；若答案不完整或難以理解或沒有分辨意思，傳意分數=0)

10.  (a) (60÷24000) × 2 = 0.005 y   (1)

              y = 1.0 mol dm^-3   (1)

            (接受沒有單位的答案，但不接受錯誤單位的答案。)

            (最多接受小數點後列出三個數字)

    

       (b) 曲線從點 (0,0) 開始，其斜率逐漸減少，直到第三分鐘時變成一水平線。 (1) 所得到氣體的總體積是 60 cm³ 。 (1)

              

              (若曲線由兩段直線折線組成，只給1分予「所得到氣體的總體積是60 cm³」。)

   

      (c) 會收集到 60 cm³ 的氣體，這是因為在這兩實驗中，H₂O₂的摩爾數均相同。 (1)

           / 會收集到 60 cm3 的氣體，這是因為提高溫度只會增加反應速率( ，而不會影響所生成的產物的量) 。

            (不接受意思含糊的答案，如 “同等分量的 H₂O₂”)

    

      (d) 跟隨體系( 總)壓強 / 質量的變化。 (1)

            (接受：使用壓強計/ 電子天平來監測體系。)

11.   (a)  K_c = [H⁺(aq)] [A^-(aq)] / [HA(aq)]  (1)

      其中 HA 代表 4-硝基酚及 A^-代表4-硝基酚鹽離子。

      (接受在表達式中沒有給予物態符號。)

(b) 在溶液中，2.4 = –log [H⁺(aq)]  (1)

      H⁺ (aq)] = 4.0 × 10^-3 mol dm^-3 (接受 3.98 × 10^-3 ~4.0 × 10^-3 mol dm³  (1)

      (接受沒有單位的答案。  不接受錯誤單位。)

      8.0 x 10^8 =  4.0 × 10^3 [A^- (aq)] / [HA(aq)]

      [HA(aq)] / [A^- (aq)] = 50000  (1)

(接受 49750 ~ 50000,  4.975 × 10⁴ ~ 5 × 10⁴) 

      (亦接受 [A^- (aq)] / [HA(aq)] = 1/ 50000 或 2 × 10⁵ ~2.01 × 10⁵)

(c) 當H⁺(aq) 被 NaOH(aq) 消耗時，平衡位置遂向右移。 (1)

      (亦接受：  逆向反應的速率減低 / HA 會分解以補充失去的 H⁺，生成更多的A^-。)

      HA 是無色而A^-是黃色的。[A^-]的增加使溶液由無色變成黃色  /黃 / 顏色變深。 (1)

(d) 指示劑 / 用來找出酸-鹼滴定終點 (1)

12.  (a) CH₃CH₂CH(Br)CH₂CH₃ / CH₃CH₂CHBrCH₂CH₃  (1)

 (b) (i) B 經與 HBr 反應後，它的OH 基團轉化為在 C中的Br基團，及因為它不具旋光性，所以並沒有手性碳。 (1)

(接受：B 與 HBr 反應後得出在C中的Br基團，因此B是醇。)

故 B 的結構是 CH₃CH₂CH(OH)CH₂CH₃ / CH₃CH₂CHOHCH₂CH₃。 (1)

(b) (ii) 取代 († )

(c) (i) A比B少了兩個 氫原子，A有C = C (或C = O )雙鍵。A具有旋光性，即是它有一個手性碳。(1)

          A的結構是 CH₂=CHCH(OH)CH₂CH₃ / CH₂=CHCHOHCH₂CH₃。

(c) (ii) H₂ / Pd (加熱)  或  H₂ / Pt (加熱)  或  H₂/Ni (加熱)

13. 

    (3)

(中間體 : 1 分；每個步驟的試劑 : 1 分)

(步驟一：

1.      接受的試劑： OH^-, NaOH 或 NaOH(aq)；不接受 NaOH(s) 或固體NaOH。

2.      接受的試劑： H⁺ / H₂SO₄ / H₂SO₄(aq), 或 HCl / HCl(aq)。

3.      在加鹼水解或加酸水解中，必須要 ”加熱”。

4.      接受 COO^-Na⁺ 為正確中間體 (需要配合正確的對應試劑。)

5.      不接受 O―Na 為中間體。)

(步驟二：

1.      若然中間體不正確，但仍有–COOH 基團，及在路線中顯示一正確的還原反應，若試劑正確，試劑給一分。

2.      若然步驟一是加鹼水解，及沒有酸化步驟，接受 –COO^-Na⁺為中間體進行 LiAlH₄ 還原反應。

3.      不接受在酸性介質中使用 LiAlH₄ 。

4.      須要在LiAlH₄還原後附有酸化步驟。須要清楚表明LiAlH₄還原及酸化是兩個步驟。

5.      在LiAlH₄一步中接受沒有寫上”乾醚” 。)

14.   2MnO₄^-(aq) + 5C₂O₄^2-(aq) + 16H⁺(aq) → 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g) + 8H₂O(l)

(不要求物態符號) (忽略錯誤的物態符號)

錳展示不同氧化數，在反應中錳的氧化數由在 MnO₄^-中的 +7 轉變為在 Mn²⁺ 中的 +2。 (1)

錳在水溶液中生成有顏色的離子。MnO₄^- (aq) 離子呈紫色 /  Mn²⁺(aq) 呈淺粉紅色。 (1)

從坐標圖所顯示，當生成 Mn²⁺ 離子時/ 當反應在進行時，反應速率增加。(1)

(須要提及 Mn²⁺ 。不接受提及其他不正確物種如 MnO₄^-。)

錳有催化的性質。Mn²⁺ 離子作為該反應的催化劑。(1)

傳意分數

(化學知識 = 0 至 2 ，傳意分數 = 0

化學知識 = 3 至 5，傳意分數 = 0 或 1

若答案不完整或難以理解，傳意分數=0)

PII