2019年1月14日 星期一

【公開試題題解】2017 HKDSE

【公開試題題解】

2017 HKDSE

PIA

1.
C
2.
D
3.
A
4.
B
5.
D
6.
C
7.
A
8.
C
9.
A
10.
A
11.
B
12.
B
13.
D
14.
A
15.
B
16.
A
17.
A
18.
B
19.
D
20.
D
21.
C
22.
D
23.
B
24.
C
25.
B
26.
B
27.
C
28.
D
29.
A
30.
A
31.
B
32.
C
33.
C
34.
D
35.
D
36.
C

PIB
1. (a) 離域電子/電子海與金屬離子/鋇離子/Ba2+ (1)
         的金屬鍵/靜電引力 (1)
       (不接受:巨大金屬鍵)

       (不接受: 自由電子 / 電子 / 最外層電子 )
       (亦接受附有正確標示的圖形)
       (圖形: (1) 鋇離子必須標示為“Ba2+ “2+”
     (2) 必須清楚表示在金屬離子間的電子海或離域電子。
     (3) 必須清楚表示在金屬離子及電子海/離域電子之間的金屬鍵或靜電  引力。)

(b)(i) 與空氣相比,該氣體()的密度較低。(1)
               (必須從密度方面作答。 不接受: 該氣體較空氣輕。) (不接受錯誤的氣體描述如:銨,NH4NH4+HCl 等。)

     (b)(ii) 該氣體()(在水中)溶解。 (1)
               (接受:該氣體會被水吸收 / 該氣體會與水反應。)
               (不接受:該氣體微溶於水。)

(c)(i) 生成白色固體 /生成白色沉澱物 / 釋出熱 (1)
               (接受: 生成乳濁混合物 / 生成混濁混合物 / 生成白色懸浮液。/ 升溫 / 生成白色 ppt)

(c)(ii)(1) 當加入 H2SO4(aq) 後,生成 BaSO4(s) (H2O(l)),這樣混合物內游動離子的濃度/數量減少了 / [Ba2+] [OH-] 減少了。  (1)

(c)(ii)(2) 過量的 H+(aq) SO42-(aq) 離子被加進溶液。/ 溶液中的 H+(aq) SO42-(aq) 濃度/數量/數目增加。/ H2SO4過量時,溶液中的 (游動) 離子濃度/數量/數目增加。
                    (接受在答案中只提及 H+ SO42-)


2.  (a) 銅並不及鐵般那樣容易被氧化/侵蝕。 (1)
      (接受:鐵會與水/氧氣/空氣/酸反應,但銅不會。)
    (不接受:鐵會生銹但銅不會。 / 銅不及鐵般那樣容易生銹。)
              與鐵相比,銅失去電子的趨勢較低。/ 銅在電化序/金屬活性序中的位置較鐵低。/ 與鐵相比,銅是較不活潑。 (1)

    (b) (i) 降低焊接物料的熔點。(1)
              (不接受:鉛的熔點低)

(ii) /鉛的化合物是有毒的。(1)  
      (接受: 鉛會損害中樞神經系統 / 鉛對中樞神經系統有害 (或其他器官)
      (不接受有害的)

    (c)  (1.0 × 10-8 ×1000) ÷ 207.2  (1)
          = 4.83 × 10-8 (mol dm-3) (1)
          (接受 4.8, 4.83, 4.826。不接受 4.830)
(接受沒有單位的答案,但不接受錯誤單位的答案。)

3.  (a) 丙烯分子帶 C=C 鍵, 但丙烷分子則否。 (1)
          (接受:碳雙鍵。)
          (不接受: 丙烯是不飽和的而丙烷是飽和的。/ 丙烯是一烯烴而丙烷是一烷烴。)

    (b)  HO2C(CH2)4CO2H 是一雙官能分子 / 有著兩個 –CO2H 基團 / 有著兩個基團 (–NH2 基團反應)   (1)
          相反 CH3(CH2)4CO2H 是一單官能分子 / 只有一個 –CO2H 基團 / 只有一個基團( –NH2 基團反應)  (1)
          每一 HO2C(CH2)4CO2H 分子能夠與兩個 H2N(CH2)6NH2 分子反應而形成鏈狀,相反 CH3(CH2)4CO2H 分子則只能與一個 H2N(CH2)6NH2 分子反應而不能形成鏈狀。  (1)

   (c) H2O 中的 O 原子有孤電子對。(1)
        H+ 在其最外層沒有電子。 (1)
        H2O 中的 O 原子與 H+ 以共享電子對形成配位共價鍵。 (1)









4.      (a)(i)  A  OH-(aq) 離子(優先) 放電生成(無色)氣體( ) (1)
                (接受沒有提及氧。不接受提及錯誤的氣體。)
          (不接受: OH- (aq) 離子優先放電生成氧。)

 (a)(ii) BH+ (aq) 離子(優先)放電生成(無色)氣體( ) (1)
           (接受沒有提及氫。不接受提及錯誤的氣體。)
           (不接受: H+ (aq) 離子優先放電生成氫。)
          ( H+離子被消耗時,) [OH- (aq)] > [H+(aq)],故令溶液變為粉紅色。
          (接受粉紅,紅,紫,紫紅,洋紅)
          (接受只提及OH-的濃度 / / 摩爾數增加 / 累積較多的OH- (aq),而沒有提及H+)

  (b) 2H2O2H2 + O2 (1)
        (不要求物態符號。若所給的物態符號有錯,答案將視為錯誤。)

(c)(i) A:沒有改變。OH- (aq) 離子(仍然優先) 放電生成無色氣體( ) (1)

(c)(ii) B:沒有改變。H+ (aq) 離子是唯一的陽離子,它放電生成無色氣體( ) (1)
          (接受:因著溶液中H+的濃度增加,無色的汽泡以較快的速率生成。)
          儘管 [H+ (aq)] 下降 / 因著H+是過量的,溶液仍是酸性,所以它的顏色沒有改變 / 不會轉變成粉紅色。(1)
          (接受:因著H+放電,接近電極表面的溶液會變成粉紅色,但因在溶液中有過量的H+,因此整體上的顏色轉變會遠較不明顯 / 溶液仍然是無色。)

5.      H2 分子之間以及在 F2 分子之間皆是靠弱的范德華力吸引。(1)
  因為 F2 的大小較 H2 的大小為大,所以在 F2 間的范德華力強於在 H2 間的范德華力。(1)
  (接受: 相比 H2分子,F2 分子有較多的電子。
  不接受: F2 的分子質量較 H2 的為高。)
  在 HF 分子之間存在氫鍵,且氫鍵較范德華力強。(1)

6.    (a) 氧化性及腐蝕性 (1)

(b) (i) 濃硫酸與 NaOH(aq) 的反應高度放熱。/ NaOH有腐蝕性。/ 避免重覆填充滴定管。/ 使用較少量化學品。 (1)
         (不接受「濃酸將會濺出」但沒有提及高度放熱等答案。)

(b) (ii) 紅色變為橙色。 (1)
          (不接受「紅色變黃色」。 )
(b) (iii)所用 NaOH 的摩爾數 = 0.189 × 22.20 × 10– 3 = 4.20 × 10– 3 (1)
      濃硫酸的濃度 = 4.20 × 10– 3 ÷ (2 × 25 × 10– 3 ) × (1000 ÷ 5) (1)
                  = 16.8 (mol dm– 3 ) (1)
          正確單位。
          (接受16.7616.7816.78316.78416.80 (mol dm– 3 )
          不接受16.7832 mol dm– 3)

(c) 銅溶解。/ 液體變為藍色。/ 無色/帶窒息氣味的氣體(氣泡)釋出。 (1)
     Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2 (接受離子方程式)(1)
  或 銅溶解。/ 液體變黑 / 生成黑色固體/沉澱物。 / 無色/帶窒息氣味的氣體(氣泡)釋出。
   Cu + H2SO4 → CuO + H2O + SO2 (接受離子方程式)
   (不要求物態符號。)

7.   (a) 碳與氫的反應不會只生成乙炔 / 會有副作用。/ 會有副產物。 / 在室溫條件下碳與氫氣不會起反應。 (1)
     
     (b) 一化學反應的總焓變是與由起始態至最終態所經歷的途徑無關。 (1)

     (c) (i) 
                                                                                                                                                        (2)
 (正確的物態符號)

(c) (ii) (1) 298K / 25    1 atm / 101 kPa / 101325 Nm- 2  (1)
           
            (2) ΔHf θ[C2H2 (g)] = 2×(–394) + (–286) – (–1300)   (1)
                   = +226 kJ mol– 1   (1)
                      (正確單位。要顯示正號。)

8.   (a) 2C8 H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O  (1)
     (不要求物態符號。反應系數應為整數。)

(b)  
                     



 (1)

   (接受有顯示內層電子繪圖的答案。)

(c) 「贊成」: 利用碳捕獲技術,把發電廠所產生的CO2收集,減少CO2排放到大氣中。 / 與電油驅動汽車比較,發電廠有較高能源效益,可減少CO2 排放。 / 使用如太陽能等可再生能源驅動電動車輛,可減少CO2排放。 (1)
    「反對」:驅動汽車的電主要是由燃燒化石燃料而產生的,故仍有CO2排放到大氣中 / 生產電動車輛的電池組過程會增加CO2排放。 (1)

(d) 空氣或氧不足 / 電油的量過多 (1)

(e) (i) 催化轉化器 † / 催化轉換器   (1)

(e) (ii) 微粒 / 懸浮粒子 / 二氧化硫 / PM  (1)
            (不接二氧化氮。)
9.    酸化 K2 Cr2O7 (aq) 測試:只有HOCH2CH2CH2OH會令橙色變為綠色。/ 其餘三個液體得出陰性結果。 (1)
酸化/中性KMnO4 (aq) 測試:只有HOCH2CH2CH2OHCH2 =CHCO2 H 會令紫色變為無色/棕色。 / 其餘兩個液體得出陰性結果。
Br2 (在有機溶劑中) 測試:只有CH2 =CHCO2H會令棕/橙色變為無色。/ 其餘三個液體得出陰性結果。 (1)
Br2 (aq) 測試:只有CH2 =CHCO2H會令棕/ / 黃色變為無色。/ 其餘三個液體得出陰性結果。
酸化/中性KMnO4 (aq)測試:只有HOCH2CH2CH2OHCH2 =CHCO2 H會令紫色變為無色/棕色。 / 其餘兩個液體得出陰性結果。
把每一液體先加進水中,(1)
Mg / Zn測試:只有CH3CH2CO2HCH2 =CHCO2H起反應得到無色氣體(氣泡)/ 氫氣 / H2 (g)/ 其餘兩個液體得出陰性結果。 (1)
CO3 2 - / HCO3 - 測試:只有CH3CH2CO2 HCH2 =CHCO2 H起反應得到無色氣體(氣泡)/ 二氧化碳 / CO2 (g)其餘兩個液體得出陰性結果。
酯化作用:在濃H2 SO4 / 加熱條件下:只有CH3CH2CO2HCH2 =CHCO2 H 與烷醇(如乙醇)起反應得香味。其餘兩個液體得出陰性結果。
(如 NaOH(aq) / 鹽基: 只有CH3CH2CO2 H CH2 =CHCO2 H起反應放熱。其餘兩個液體得出陰性結果。
在以上三項化學測試中,CH3CO2CH3均呈陰性結果。 (1)
(不接受使用嗅覺、pH/石蕊試紙、指示劑、水溶解度等方法。)
(接受其他如使用PCl3 等測試方法。)
傳意分數
(化學知識 = 0 2 ,傳意分數 = 0;化學知識 = 3 4,傳意分數 = 0 1;若答案不完整或難以理解或沒有分辨意思,傳意分數=0)

10.  (a) (60÷24000) × 2 = 0.005 y   (1)
              y = 1.0 mol dm-3   (1)
            (接受沒有單位的答案,但不接受錯誤單位的答案。)
            (最多接受小數點後列出三個數字)
    
       (b) 曲線從點 (0,0) 開始,其斜率逐漸減少,直到第三分鐘時變成一水平線。 (1) 所得到氣體的總體積是 60 cm3 (1)
              

              (若曲線由兩段直線折線組成,只給1分予「所得到氣體的總體積是60 cm3」。)
   
      (c) 會收集到 60 cm3 的氣體,這是因為在這兩實驗中,H2O2的摩爾數均相同。 (1)
           / 會收集到 60 cm3 的氣體,這是因為提高溫度只會增加反應速率( ,而不會影響所生成的產物的量)
            (不接受意思含糊的答案,如 “同等分量的 H2O2)
    
      (d) 跟隨體系( )壓強 / 質量的變化。 (1)
            (接受:使用壓強計/ 電子天平來監測體系。)

11.   (a)  Kc = [H+(aq)] [A-(aq)] / [HA(aq)]  (1)
      其中 HA 代表 4-硝基酚及 A-代表4-硝基酚鹽離子。
      (接受在表達式中沒有給予物態符號。)

(b) 在溶液中,2.4 = –log [H+(aq)]  (1)
      H+ (aq)] = 4.0 × 10-3 mol dm-3 (接受 3.98 × 10-3 ~4.0 × 10-3 mol dm(1)
      (接受沒有單位的答案。  不接受錯誤單位。)
      8.0 x 108 =  4.0 × 103 [A- (aq)] / [HA(aq)]
      [HA(aq)] / [A- (aq)] = 50000  (1)
(接受 49750 ~ 50000,  4.975 × 104 ~ 5 × 104
      (亦接受 [A- (aq)] / [HA(aq)] = 1/ 50000 2 × 105 ~2.01 × 105)

(c) H+(aq) NaOH(aq) 消耗時,平衡位置遂向右移。 (1)
      (亦接受:  逆向反應的速率減低 / HA 會分解以補充失去的 H+,生成更多的A-)
      HA 是無色而A-是黃色的。[A-]的增加使溶液由無色變成黃色  / / 顏色變深。 (1)

(d) 指示劑 / 用來找出酸-鹼滴定終點 (1)

12.  (a) CH3CH2CH(Br)CH2CH3 / CH3CH2CHBrCH2CH(1)

 (b) (i) B 經與 HBr 反應後,它的OH 基團轉化為在 C中的Br基團,及因為它不具旋光性,所以並沒有手性碳。 (1)
(接受:B HBr 反應後得出在C中的Br基團,因此B是醇。)
B 的結構是 CH3CH2CH(OH)CH2CH3 / CH3CH2CHOHCH2CH3 (1)

(b) (ii) 取代 ( )

(c) (i) AB少了兩個 氫原子,AC = C (C = O )雙鍵。A具有旋光性,即是它有一個手性碳。(1)
          A的結構是 CH2=CHCH(OH)CH2CH3 / CH2=CHCHOHCH2CH3

(c) (ii) H2 / Pd (加熱  H2 / Pt (加熱  H2/Ni (加熱)

13. 











    (3)

(中間體 : 1 分;每個步驟的試劑 : 1 )
(步驟一:
1.      接受的試劑: OH-, NaOH NaOH(aq);不接受 NaOH(s) 或固體NaOH
2.      接受的試劑: H+ / H2SO4 / H2SO4(aq), HCl / HCl(aq)
3.      在加鹼水解或加酸水解中,必須要 ”加熱”。
4.      接受 COO-Na+ 為正確中間體 (需要配合正確的對應試劑。)
5.      不接受 O―Na 為中間體。)
(步驟二:
1.      若然中間體不正確,但仍有–COOH 基團,及在路線中顯示一正確的還原反應,若試劑正確,試劑給一分。
2.      若然步驟一是加鹼水解,及沒有酸化步驟,接受 COO-Na+為中間體進行 LiAlH4 還原反應。
3.      不接受在酸性介質中使用 LiAlH4
4.      須要在LiAlH4還原後附有酸化步驟。須要清楚表明LiAlH4還原及酸化是兩個步驟。
5.      LiAlH4一步中接受沒有寫上”乾醚” )

14.   2MnO4-(aq) + 5C2O42-(aq) + 16H+(aq) 2Mn2+(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l)
(不要求物態符號) (忽略錯誤的物態符號)
錳展示不同氧化數,在反應中錳的氧化數由在 MnO4-中的 +7 轉變為在 Mn2+ 中的 +2 (1)
錳在水溶液中生成有顏色的離子。MnO4- (aq) 離子呈紫色 /  Mn2+(aq) 呈淺粉紅色。 (1)
從坐標圖所顯示,當生成 Mn2+ 離子時/ 當反應在進行時,反應速率增加。(1)
(須要提及 Mn2+ 。不接受提及其他不正確物種如 MnO4-)
錳有催化的性質。Mn2+ 離子作為該反應的催化劑。(1)
傳意分數
(化學知識 = 0 2 ,傳意分數 = 0
化學知識 = 3 5,傳意分數 = 0 1
若答案不完整或難以理解,傳意分數=0)


PII





沒有留言:

張貼留言